CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

La configuración electrónica es un modo de representar en forma abreviada la distribución de los electrones en niveles y subniveles energéticos.

Para deducir la configuración electrónica de un átomo, se utiliza el principio de  Aufbau. Este consiste en completar con electrones los orbitales atómicos en orden creciente de energía.

La distribución de los electrones de un átomo en sus niveles y subniveles se puede representar en forma abreviada de la siguiente manera:

  1. Un coeficiente que indica el número del nivel de energía (n).
  2. Una letra que corresponde al subnivel.
  3. Un superíndice que señala el número de electrones que hay en el subnivel.

Para realizar correctamente la distribución electrónica se debe tener en cuenta:

  1. Determinar el número atómico del elemento, en la tabla periódica.
  2. Siguiendo las flechas de la regla de las diagonales se cuenta el número de electrones equivalente al número atómico del átomo.
  3. Después de revisar cuidadosamente, se escribe la distribución electrónica.

Diagonales

Además, se debe tener en cuenta que:

  • En un mismo átomo no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales, sino que deben diferir, por lo menos, en el valor de uno de sus números cuánticos. Esto implica que en un mismo orbital atómico solo se pueden ubicar dos electrones de spin opuesto (apareados). A esta regla se la conoce como el principio de exclusión de Pauli.
  • Cuando hay más de un orbital en un subnivel, como en el caso de los orbitales p, primero se ubicará un electrón en cada orbital de igual energía y luego se aparearán. Al tener electrones desapareados, la repulsión es menor. Esto lo establece la regla de Hund.
1H= 1s1

2He= 1s2

3LI= 1s2 2s1

4Be= 1s2 2s2

5B= 1s2 2s2 2p1

6C= 1s2 2s2 2p2

7N= 1s2 2s2 2p3

8O= 1s2 2s2 2p4

9F= 1s2 2s2 2p5

10Ne= 1s2 2s2 2p6

11Na= 1s2 2s2 2p6 3s1

……………………………………………

A medida que se eleva el número de niveles se produce el entrecruzamiento de subniveles.

 A modo de ejemplo:

18Ar= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

19K= 1s2 2s2 2p6 3s2 2p6 4s1

20Ca= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

21Sc= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

…………………………………………………………….

30Zn= 1s2 2s22p63s2 3p6 4s23d10

31Ga= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

En razón del entrecruzamiento de subniveles, el orden en que se van completando los subniveles por energía creciente es el siguiente:

1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 3d – 4p – 5s – 4d – 5p – 6s – 4f – 5d – 6p – 7s – 5f – 6d – 7p.

Webgrafía recomendada

Sistema periódico. Sistema periódico y configuración electrónica (se va apretando en la tabla y aparece la configuración de cada elemento).

Configuración electrónica. Orden de llenado de orbitales.

Laboratorio virtual de química.

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